Система H2O-NH4Cl. Есть ли в термодинамике отклик на точку нуклеации?
- Статья поступила: 12.05.2013 г.
- УДК 544.3:544.355-128
- Просмотров: 523
Институт химии растворов им. Г.А. Крестова РАН, Иваново
По литературным данным (J. Phys. Chem. A. – 2011. – 115. – P. 3393 – 3460) концентрация NH4Cl. в нанообъектах — капельках аэрозоля может доходить до 28m, что соответствует 60 % раствору ("концентрация нуклеации"). Показано, что при этой концентрации теплота растворения соли не зависит от температуры (теплоемкость растворения равна нулю). Это означает, что энтропия растворения также не зависит от температуры. Определены относительные парциальные энтальпии компонентов системы H2O-NH4Cl. для всего интервала составов при 248—373 K. Для 60 % раствора избыточная энтальпия имеет экстремальные значения 810, 261, –184 и -553 Дж/моль при 273, 298, 323 и 348 K соответственно. При 312 K НЕ ≈ 0. При 298 K избыточные теплоемкость и объем обнаруживают отрицательные отклонения от идеальности с минимумом при 60 % для CPE (-19,7 Дж/(моль·K)) и 57 % для VE (-0,44 см3/моль). Зависимость удельной (весовой) теплоемкости от состава имеет минимум при эквимолярном отношении вода:соль.
Ключевые слова: термодинамика, водный раствор, хлорид аммония
|
Импакт-фактор 2023 1.2 |
||||
|
Срок опубликования 4 мес |
||||
Уважаемые авторы и подписчики “Журнала структурной химии”,
в свободном доступе
архив ЖСХ до 2020 года ("Номера").
Спецвыпуски
Самое интересное
Статьи, к которым чаще всего обращаются посетители
Рубрики